CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS, CHAPULTEPEC.

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

ADRIANA LARA MARTINEZ

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

PRACTICA #2  “CALCULO Y PREPARACION DE SOLUCIONES PROCENTUALES”

ASIGNATURA:

SUBMODULO II: Interpreta y aplica los fundamentos de volumetría y complejometria.

GRADO: 2°    GRUPO: “3”

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

CICLO ESCOLAR:

2011   -  2012

4°   SEMESTRE

COMPETENCIA: Calcular correctamente los gramos y mililitros necesarios para preparar soluciones porcentuales.

INTRODUCCIÓN:

En la siguiente practica a realizar se elaboraran lo que son soluciones porcentuales en donde debemos prepara soluciones a gramos y a mililitros para asi poder saber correctamente como es que se preparan estas soluciones químicas por medio de diferentes sustancias.

MATERIAL:

+1 perilla.

+2 pipetas de 200ml.

+1 probeta de 200ml.

+3 vasos de precipitado.

+1 vidrio de reloj.

+1 espátula.

+Frascos de vidrio.

+Agitador.

SUSTANCIAS:

+Vinagre.

+Carbonato.

+Agua.

+Cetona.

+Alcohol.

EQUIPO:

+Balanza granataria.

PROCEDIMIENTO:

1.- La primera solución fue preparada con 35 ml de cetona y 155 ml de alcohol de lo cual se combinaron y se agito para que así quedara combinada la solución preparada.

2.- La segunda solución se preparo con 25 ml de vinagre blanco y con 75 ml de agua al igual se combinaron y se agito y así fue como quedo la solución preparada.

3.- La tercera solución preparada fue con 25 gramos de carbonata y se mezclo con 75ml de agua de lo cual lo diluimos y fue así como quedo la solución preparada.

RESULTADOS:

Nuestros resultados de esta práctica realizada fue de que al poder combinar diferentes sustancias podíamos diluir o bien combinarlas para que así viéramos cual era su reacción que tenía que cada una de estas soluciones preparadas, de lo cual al termino las colocamos en un frasco y las etiquetamos para poder ver en un tiempo mas cual era su reacción que tenia cada una de estas soluciones químicas.

MARCO TEORICO

SOLUCIONES PORCENTUALES

Las soluciones porcentuales son aquellas cuya medida es la cantidad de mililitros o gramos referidos a 100 ml de solución (no de solvente). Ejemplos: · Una solución al 10% (de lo que sea) contendrá 10 gramos o 10 ml y aforados a 100 ml de solución. · Para preparar una solución al 25%, entonces pesaremos 25 gramos de la sustancia o mediremos 25 ml y se aforan hasta 100 ml.

Tipos de soluciones porcentuales

Tenemos soluciones porcentuales de tres tipos:

· Peso/Peso (p/p)

% P / P = 

· Peso/Volumen (p/v)

% P / V = 

· Volumen/Volumen (v/v)

% V / V = 

Una disolución o solución es una combinación de diferentes componentes, normalmente acuosas, formadas por agua y otra sustancia (disolvente y soluto respectivamente). Éstas se pueden expresar de distinta manera:

· % peso: gramos de soluto en 100 gramos de disolución.

· % volumen: volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la disolución. Ejemplo: 10% en volumen de suero glucosado, son 10 ml de glucosa por cada 100 ml de suero.

· % peso / volumen: unidades en peso del soluto en 100 unidades de volumen de la disolución o son los gramos de soluto que hay en 100ml de solución. Ejemplo: 10 gramos de glucosa por 100 ml de suero glucosado.

· % volumen / volumen: mililitros de soluto que hay en 100 ml de solución. Ejemplo: disolución de metanol- agua 1:1, significa que hay la misma cantidad de los dos.

Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen   (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)

CONCLUSIÓN:

Nuestra conclusión como equipo fue de que al poder realizar esta práctica fue de nuestro gran interés ya que preparamos soluciones de las cuales fueron diluidas con otras sustancias químicas, por lo tanto lo que más nos agrado fue cuando fuimos preparando cada solución y fuimos viendo cual era su reacción en el momento de cada una de estas soluciones de lo cual al termino de la practica nos dimos cuenta bien como es que podemos nosotros combinar diferentes sustancias químicas para poder ver cuál es su reacción de estas, por lo tanto cada una de estas sustancias que preparamos fueron guardadas en un frasco de vidrio y fueron etiquetadas para poder ver ahora cual fue otra reacción que tuve al dejarlas unos días más sin tocarlas, esta es nuestra conclusión de equipo acerca de esta practica realizada.

CIBERGRAFIAS:

http://es.scribd.com/doc/19046838/SOLUCIONES-PORCENTUALES

http://www.buenastareas.com/ensayos/Soluciones-Porcentuales/2252524.html

http://enciclopedia.us.es/index.php/Soluci%C3%B3n_porcentual

“SOLUCIONES DILUIDAS”

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO

LIC. JULIAN DIAZ ARIAS

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

BRENDA ROJAS HERNANDEZ

ADRINA LARA MARTINEZ

URIEL LOPEZ PALACIOS

CESAR CAYETANO VALDES CARBAJAL

AGUSTIN FUENTES BALDERAS

PROFESORA:

BETARIZ LARRAURI RANGEL

PRACTICA: #1

“SOLUCIONES DILUIDAS”

CARRERA:

TECNICO LABORATORISTA QUIMICO

GRADO: 2°   GRUPO: “3”

ASIGANTURA:

SUBMODULO II: INTERPRETA Y APLICA LOS FUNDAMENTOS DE VOLUMETRIA Y COMPLEJOMETRIA

CICLO ESCOLAR:

2011  -  2012

4° SEMESTRE

INTRODUCCIÓN:

En esta práctica a realizar nos daremos cuenta realmente que es una solución diluida ya que vamos a ser una combinación de Permanganato de Potasio con agua ya que poco a poco va ir perdiendo su color y así mismo darnos cuenta que todas esta solución diluida es realmente increíble ya que perderá su color y dejara de ser diluida hasta el último cuando en el tubo de ensayo ya no se note su color, de lo cual podemos utilizar diferentes formulas para poder saber cuál es la cantidad de solución diluida en cada tubo de ensayo al igual darnos cuenta como poco a poco esta solución pierde su color principal.

MARCO TEORICO:

Una solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña es decir las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente. Las soluciones son mezclas homogéneas formadas por dos o más sustancias. Las soluciones más sencillas están formadas por dos componentes llamados soluto y solvente. El soluto es la fase dispersa y se encuentra en menor proporción en la solución. El solvente o disolvente es la fase dispersora y constituye la mayor parte de la solución. Por ejemplo, cuando se mezcla un gramo azúcar con cien gramos de agua dando como resultado una solución, el soluto es el azúcar y el solvente es el agua. Pueden prepararse diferentes tipos de soluciones dependiendo del estado de agregación de los componentes, como por ejemplo, sólido con otro sólido, un liquido en un líquido, etc.

Se considera realmente como solución a aquella donde las partículas del soluto son de tamaño molecular o iónico, generalmente en un intervalo de 0.1 a 1 nm

• Este tipo de mezclas tienen las siguientes propiedades:
• Es una mezcla homogénea de dos o más componentes, soluto y solvente.

• Su composición es variable, es decir las cantidades de soluto y solvente pueden cambiar.

• Las partículas del soluto tienen tamaño jónico o molecular.

• Puede ser colorida o incolora, generalmente es transparente.

• El soluto permanece uniformemente distribuido en las soluciones y no sedimenta con el paso del tiempo.

• Generalmente se pueden separar los componentes de la solución por medio de algún método físico.

La concentración de una solución expresa la cantidad de soluto contenida en una 1 determinada cantidad de solvente o de solución.
La concentración de las soluciones se pueden expresar en forma cualitativa o cuantitativa. Los términos diluido o concentrado comúnmente son empleados para indicar la cantidad relativa de soluto presente en la solución. Puesto que no dice con precisión las cantidades con las cuales son preparadas. Las soluciones diluidas se forman disolviendo una pequeña cantidad de soluto en el solvente. Y las soluciones concentradas con una gran cantidad de soluto. Por ejemplo: Cuando se prepara una solución disolviendo 1 g. de cloruro de sodio en un litro de agua, y otra con 30 g de la misma sustancia en un litro de agua. Al clasificar ambas soluciones, a la primera es considerada como solución diluida y a la segunda como solución concentrada.
A determinada temperatura existe un límite para la cantidad de soluto a disolverse en una determinada cantidad de solvente. Cuando se alcanza ese limite, se dice que la solución resultante es saturada. En las soluciones saturadas se manifiesta un equilibrio entre el soluto disuelto y el no disuelto.

Cuando los dos procesos se llevan a cabo a la misma velocidad, la cantidad de soluto en solución es constante. Es importante citar la temperatura de una solución saturada, porque una solución pudiera estar saturada a determinada temperatura y no estarlo a otra.

En algunas condiciones pueden prepararse soluciones que contengan más soluto del necesario que en una solución saturada a diferente temperatura. Estas soluciones son conocidas como sobresaturadas y generalmente son inestables.

MATERIAL:

+Balanza Granataria.

+Vidrio de reloj.

+Espátula.

+Vaso de precipitado.

+Pipeta.

+10 tubos de ensayo.

SUSTANCIAS:

+Permanganato de Potasio.

+ Agua (H₂O).

DESARROLLO:

1.- Pesar 1 gramo de permanganato de Potasio.

2.- Diluir con 10 ml de agua.

3.- En un tubo de ensayo colocar 1 ml de la solución preparada y así aforar con 9 ml de agua.

4.- De esa mima solución preparada tomar de nuevo 1ml y aforar con 9 ml de agua y así sucesivamente hasta llegar con el tubo de ensayo ya que poco a poco va ir cambiando el color del permanganato de potasio.

RESULTADOS:

Los resultados sobre esta práctica se obtuvieron mediante la siguiente fórmula para poder llegar a un resulta eficaz y preciso de cada solución preparada:

Formula:

g/ml=soluto(g)/solvente(ml)

=.1g/10ml =0.01 g/ml

1- g= 0.01g/ml / 9ml= 0.001 g

2- g= 0.001g/ml / 9ml= 0.0001 g

3- g= 0.0001g/ml / 9ml= 0.00001 g

4- g= 0.00001g/ml / 9ml= 0.000001 g

5- g= 0.000001g/ml / 9ml= 0.0000001 g

6- g= 0.0000001g/ml / 9ml= 0.00000001 g

7- g= 0.00000001g/ml / 9ml= 0.000000001 g

8- g= 0.000000001g/ml / 9ml= 0.0000000001 g

9- g= 0.0000000001g/ml / 9ml= 0.00000000001 g

10- g= 0.00000000001g/ml / 9ml= 0.000000000001 g

CONCLUSIÓN DE EQUIPO:

Nuestra conclusión de equipo fue de que al poder realizar esta práctica de soluciones diluidas fue de mucho interés ya que primeramente preparamos el permanganato de potasio y después lo diluidos con agua, por lo tanto esa solución preparada la fuimos aforando poco a poco hasta que finalmente en el ultimo tubo de ensayo obtuvimos un color muy diferente al que era la primer solución, de lo cual al realizar esta práctica pudimos entender o saber realizar lo que son las soluciones diluidas ocupando cualquier tipo sustancia que se pueda diluir con agua o u otro cualquier sustancia.

CIBERGRAFIA:

http://www.cecyt15.ipn.mx/polilibros/quimica_ii/quimica_II/paguinas/unidad_ix.htm

http://html.rincondelvago.com/quimica_soluciones.html